Question

A 10ml de uma solução aquosa 0,100mol/L de ácido clorídrico, HCL adicionou se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0ml de solução diluída. Qual é o valor do Ph da solução

Answer 1

10 mL de solução a 0,100 mol/L foram diluídos para 100 mL:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

onde,

C₁ = concentração inicial = 0,100 mol/L

V₁ = volume inicial = 10 mL

C₂ = concentração após a diluição = ????

V₂ = volume após a diluição = 100 mL

Jogando os dados na fórmula:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

0,100 . 10 = C₂ . 100

1 = C₂ . 100

C₂ = 1/100

C₂ = 0,01 mol/L

Como a questão pede o valor do pH que tem a seguinte fórmula:

pH = - log [H⁺]

onde, [H⁺] = concentração de H⁺

Para o HCl que em solução libera 1 H, temos que a concentração de H⁺ será o mesmo valor da concentração do HCl.

Logo, [H⁺] = [HCl] = 0,01 mol/L

Jogando o valor na fórmula do pH, teremos:

pH = - log 0,01

pH = - (-2)

pH = 2