Question

Em que volume devem ser diluídos 250 mL de uma solução de 40 g de H2SO4 para se obter uma solução 0,10 mol/L?
obs: fazer bem explicado. ​

Answer 1

Primeiro, deve-se converter o volume para Litro, pois a concentração está em mol/L.

Para passar de mL para L, basta dividir o valor de mL por 1000.

250 mL / 1000 = 0,25 L.

Agora é preciso encontrar o nº de mols:

n = m/MM

onde, m = massa  = 40 g e MM = massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol

Cálculo da massa molar:

(Considerando, H = 1 g/mol, S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)

H₂SO₄ = 2 H + S + 4O = (2 . 1 g) + 32 g + (4 . 16 g) = 98 g/mol.

Cálculo do número de mols:

n = m/MM

n = 40 / 98

n = 0,408 mols (valor aproximado)

Agora que já temos o número de mols (n) e o volume (V), basta jogar na fórmula da concentração molar (M):

M = n / V

Substituindo os valores:

M = 0,408/0,25

M = 1,632 mol/L

Agora é preciso usar a fórmula da diluição para descobrir o volume de água acrescentada:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

Onde,

C₁ = concentração inicial = 1,632 mol/L

V₁ = volume inicial = 0,25 L

C₂ = concentração após diluição = 0,10 mol/L

V₂ = volume final = V₁ + Vadd (Vadd = volume de água adicionada)

Jogando os dados na fórmula teremos:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

1,632 . 0,25 = 0,10 . V₂

V₂ = 0,408/0,1

V₂ = 4,08 L

Como ele quer saber o volume adicionado, teremos que fazer o cálculo:

V₂ = V₁ + Vadd

4,08 = 0,25 + Vadd

Vadd = 3,83 L