Question

1) Caucule a molaridade de uma solução preparada com 90 mol de KI e 15L de H20.

2) uma solução foi preparada com 6KG de CACO3 e 40.000 ML de H2O. Caucule a molaridade desta solução C=12 O=16 CA=40.


3) Caucule a massa de KNO3 necessária para preaparar uma solução de molaridade 4MOL/L utilizando 8.000cm3 de H2O N=14 O=16 K=39.



por favor me ajudem.

Answer 1

Resolução 

Questão 1 :

Número de mols n1 = 90 mol de KI

Volume= 15 L de H2O

Molaridade = mol/L-1 ?

M = n1 / V

M = 90 mol  / 15 L

M= 6 mol/L-1
                                                                                                           
Questão 2 :

Massa : 6 kg

1 kg ----------->1000 g
6 kg -----------> x g

x =1000 .6

x = 6000 g

Massa molar do CaCO3 =  40+12+16x3 = 100 g/mol-1

Volume = 40000 mL = 40000 / 1000 = 40 L

Molaridade = mol/L-1 ?

M = m / mm x v

M = 6000 / 100 x 40

M = 6000 / 4000

M= 1,5 mol/L-1
                                                                                                       
Questão 3 :

Massa de KNO3 = g ?

Massa molar do KNO3=  39+14+16x3 = 101 g/mol-1

Molaridade = 4 mol/L-1

Volume = 8000 cm³

1 L -------------> 1000 cm³
x L ------------> 8000 cm³

x= 8000 / 1000

x= 8 L

M = m / mm x v

4 = m / 101 x 8

4= m / 808

m= 4 x 808

m= 3232 g de KNO3
                                                                                                    
espero ter ajudado, bons estudos