Question

Em duas condições distintas, a decomposição do NH4NO3, por aquecimento, conduz a diferentes
produtos:

I. NH4NO3 puro
NH4NO3 -> N2O(g)+2H2O(g)+169kJ

II. NH4NO3 em presença de impurezas de cloreto:
NH4NO3(s) -> N2(g)+2H2O(g)+1/2O2(g)+273kJ

EXPLIQUE, em termos de energia de ativação:

a) Por que a decomposição do NH4NO3 puro ocorre pelo processo representado em I, embora aquele
representado em II corresponda a um processo mais exotérmico.

b)O papel do íon cloreto na decomposição representada em II.​

Answer 1

a) A energia de ativação necessária no processo I é menor, visto que a reação acontece em somente uma etapa com a formação de N2O e H2O. E no processo II, a energia de ativação necessária é maior, visto que o N2O sobre decomposição em N2 e O2 ocorrendo em duas etapas, liberando mais energia.

b) O íon cloreto, ao ser decomposto conforme a equação representada em II, tem uma atuação de catalisador, ou seja, reduzindo a energia de ativação do processo.

Bons estudos!