Question

Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de

ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de

sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está

em excesso. Após a reação se completar,

permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na

= 23 ; S = 32)

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

a) 32,6 g de NaOH

b) 9,0 g de H2SO4

c) 7,4 g de NaOH

d) 18,1 g de H2SO4

e) 16,3 g de NaOH​

Answer 1

Resposta:

c) 7,4 g de NaOH

Explicação:

H2SO4+2NaOH

98g       80g

40g       x g

O reagente limitante é aquele que está em menor quantidade de mols, como é o caso do H2SO4 que tem apenas 40g quando um mol vale 98g, já o 2NaOH tem 40g disponível para reagir, o que equivale a meio mol na equação balanceada, portanto ele está em excesso:

x=40.80/98=32,6g dos 40g disponíveis de 2NaOH reagem com 40g do reagente limitante (H2SO4)

como o total de NaOH disponível para reagir está em excesso, 40g-32,6g=7,4g ficam sem reagir (excesso).