Question

um cilindro contem gas perfeito sobre pressao de 6 atm. o gas é comprimido isotermicamente. qual é a pressao quando o volume do gas se reduz a medade? urgente.​

Answer 1

Resposta:

Pressão = 12 atm

Explicação:

Tendo-se como equação para os gases ideais: $Pi.Vi/Ti = Pf.Vf/Tf$

Sabe-se que em uma compressão isotérmica, a temperatura não varia, logo, Ti (Temperatura inicial) é igual a Tf (Temperatura final), assim, pode-se ignorá-la. Assim, tem-se que Pi.Vi=Pf.Vf.

Dados dados pelo exercício:

• Pi (pressão inicial): 6 atm

• Pf (pressão final): ?

• Vi (volume inicial): Vi

• Vf (volume final): Vi/2 (Não temos um valor numérico para o volume, mas sabemos que é a metade do inicial (Vi), assim, podemos utilizar esta incógnita na fórmula.

Resolução da fórmula:

$Pi.Vi=Pf.Vf$

6.Vi=Pf.Vi/2

• Multiplica-se por Vi ambos os lados, "cortando-os".

6=Pf/2

12=Pf

Answer 2

Resposta: P2=12atm

Explicação: Um gás perfeito ou ideal é aquele no qual os dados de pressão, temperatura e volume podem ser relacionados pela equação: P.V=n.R.T

Em que R é a constante dos gases perfeitos e um de seus valores é

0,082atm.L/(mol.K).

Para os estados 1 e 2, temos:

P1.V1=n.R.T1 e P2.V2=n.R.T2

São dados: P1=6atm

Compressão isotérmica: T1=T2

V2=V1/2

Queremos saber P2.

Então, como o número de mols não varia: P1.V1/T1=P2.V2/T2

6*V1/T1=P2*P(V1/2/)T1--->6=P2/2

P2=12atm