Question

A combustão completa do etanol ocorre pela equação C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Considerando que em 1 h de reação foram produzidos 2.640g de gás carbônico, qual a taxa de desenvolvimento da reaçã , expressa em n° de mols de etanol consumido por minuto?
A resposta é 0,5 mol/min.
Preciso dos cálculos

Answer 1

Resposta:

C2H5OH +3O2--->2CO2+3H2O

mols /min 2640g-1h

2640÷60=44g/min

C2H5OH-2CO2

1 mol -44g/min

CO2-1mol/min

Explicação:

C=12

O=16

12+16×2=44g (1 mol)

C2H5OH- 2CO2

1mol. -. 2 mols

x. 1 mol/ min

x=1/2

x=0,5 mol/min

Answer 2

A taxa de desenvolvimento da reação expressa em n° de mols de etanol consumidos por minuto é de: 0,5.

Como determinar a taxa de desenvolvimento de uma reação?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação está balanceada:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

A reação está balanceada.

Agora, deve-se verificar a quantidade de mols produzidas pela combustão.

A massa molar do $CO_2$ é de: 44g/mol. Como foi produzido 2640 gramas isso equivale a X mols.

1 mol --- 44 g

x mol --- 2640g

$2640*1=44*x\\x=\frac{2640}{44} \\x=60$

Perceba que 1 mol do etanol produz 3 mols de combustão, se houve a combustão de 60 mols de carbono, haverá Y mols de etanol.

  1mol --- 2mols

y mol --- 60 mols

$2*y=60*1\\y=\frac{60}{2}\\ y=30$

Se em 1 hora (60 minutos) queimou-se 30 mols de etanol, logo, em 1 minuto queimará: Z.

60 min --- 30mol

   1 min --- z mol

$60*z=30*1\\\frac{30}{60}=z\\ z=0,5mol/min$

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