Considere a equação termoquímica abaixo:
Pôde-se, consequentemente, afirmar que a formação de 2,0 mols de HN3(g) consome:
a) 2,0 mols de H2, com liberação de calor
b) 1,5 mols de H2, com absorção de calor
c) 1,5 mols de H2, com liberação de calor
d) 1,0 mol de N2, com absorção de calor
e) 1,0 de mol de N2, com liberação de calor
ALGUÉM ME AJUDA POR FAVOR
Respostas
Na Equação representada, temos reação para formação de 1 mol de NH3, então para saber a quantidade de mols referente aos reagentes para a produção de 2 mols, é necessário multiplicar por dois toda a reação.
Dessa forma temos:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Então a resposta correta é:
e) 1 mol de N2, com liberação de calor.
As Equações termoquímicas referem-se a forma na qual são representadas as reações químicas, onde haverá uma liberação ou absorção de energia, também chamado de variação de entalpia (ΔH).
Existem dois tipos reações:
Reações Exotérmicas: São reações em que ao ocorrer, liberam calor. Dessa forma o valor da variação de entalpia (ΔH) será sempre negativo.
Reações Endotérmicas: São reações que absorvem calor para ocorrer. Dessa forma o valor da variação de entalpia (ΔH) será sempre positivo.
Espero ter ajudado, bons estudos.