Question

1) Para preparar uma solução de concentração 0,2mol/L,usado 15g de iodeto de sódio (Na l), qual deverá ser o volume dessa solução ? (Dados: Massa molar Na I: 150g/mol)

2) No preparo de uma solução de alvejante de tintura 521,1 de hipoclorito de sódio, são dissolvidos em água suficiente para 100L de solução. Qual concentração, em mol/L da solução obtido? (Dados: Massa molar de Na Cl O: 74,5g/mol)

3) Uma solução de sódio de concentração igual a 0,8 mol/L tem concentração comum em g/L a
(Dados: Na O H, Na: 23g/mol, O: 16g/mol, H: 10g/mol)

4) Qual é a massa de Na O H necessária para se obter 20mL de uma solução a 0,1mol/L, dessa base?

Answer 1

1) Dados:
C=0,2 mol/L   m=15 g  M=150 g  n=m/M=0,1 mol  v=?
Solução: C=n/v ⇒ 0,2=0,1/v ⇒ 0,2v=0,1 ⇒ v=0,1/0,2 ⇒ v=0,5L

2) Dados:
C=?  m=521,1 g  M=74,5 g  n=m/M=521,1/74,5=6,994≈7 mol  v=100L
Solução: C=n/v ⇒ C=7/100 ⇒ C=0,07 mol/L

3) Dados:
C=0,8 mol/L  m=?  M=40 g  n=m/40  C'=? em g/l
OBS: A MASSA MOLAR DO HIDROGÊNIO É 1G/MOL NÃO 10G/MOL
Assumindo v=1L, temos:
C=n/v ⇒ C.v=n ⇒ 0,8.1=m/40 ⇒ m=32g
C'=32/1 ⇒ C'=32g/L

4) Dados:
C=0,1 mol/L  m=?  M=40g  n=m/40  v=20ml=0,02L
0,1.0,02=m/40 ⇒ 0,002=m/40 ⇒ m=0,08g