Question

Em alguns fogos de artifício,aluminio metálico em pó é queimado,libertando luz e calor.este fenômeno pode ser representado como All(s) + O2(g) = Al2O3(s);
a) quantos mols de alumínio são necessários para produzir 8 mols de óxido de alumínio ?
b)Qual a massa em gramas de óxido de alumínio produzida a partir de 192g de gás oxigênio ?
c)Qual a massa de alumínio em gramas necessária para produzir 5 mols de óxido de alumínio ?
d)Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão,necessário para reagir com 2,7g do metal ?
Com todos os cálculos pff​

Answer 1

Resposta:

a) 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

x 8

Explicação:

4 Al. -. 2 Al2O3

x. 8

x=32/2

x=16 mols

b)4Al + 3O2--->2Al2O3

192g x

6×16--2(27×2+16×3)

96g-. 204g

3O2--2 Al2O3

96g - 204 g

192g - x

x=408 g

c)4Al +3O2--->2Al2O3

x. 5 mols

4Al -. 2 Al2O3

x 5

x=20/2

x=10 mols

1 mol -27g

10 mols x

x= 270 g

d) 4Al + 3O2---> 2Al2O3

2,7g. vol?

4×27- 3×22,4

2,7- x

108- 67,2

2,7- x

x=1,68 L