(Uni-Rio) A produção de NO através da reação de N2 e O2 em motores automotivos é uma das principais fontes de poluição ambiental.
N2(g) + O2(g) → 2NO(g).
Partindo de 112g de nitrogênio e 128 de oxigênio, contidos em frasco fechado de 2 litros, numa temperatura T°C:
a) determine a constante de equilíbrio (Kc), à temperatura T, sabendo que a massa de NO equilíbrio é de 120g;
Dados: N = 14 u; O = 16 u.
A resposta é Kc = 4, mas não entendi como chegar nela.
Respostas
A) A constante do equilíbrio (Kc) à temperatura GT é de KC = 4 .
Vamos aos dados/resoluções:
Sabemos que KC = constante de equilíbrio em função das concentrações e conhecendo o valor das concentrações das substâncias no momento do equilíbrio pode-se calcular a constante KC. Por isso, a constante de equilíbrio não possui unidade, é adimensional. A mesma é dada pela razão, ou seja, a divisão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados é claro a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.
Com isso, teremos;
Reação de N2(g) + O2(g) → 2NO(g).
n(N2)=112/(14*2)= 4
n(O2)=128/(16*2)= 4
n(NO)=120/(14+16)= 4mol
Portanto se dividirmos os três por 2 litros que estão contidos em frasco fechado :
[N2]=2 mol/L
[O2]=2 mol/L
[NO]=2 mol/L
espero ter ajudado nos estudos , bom dia :)