Question

10. Sabendo-se que os valores das entalpias de formação à 25ºC do CO2 é de -94,1 kcal/mol, da H2O é de -68,3 kcal/mol e do C2H5OH é de -66,4 kcal/mol:
a) Escreva a reação que corresponde a essa combustão.
b) Calcule o calor envolvido na queima de 92g de etanol.

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá

a) ele nos pede para escrever a reação dessa combustão balanceada:

1 C2H6O + 3 O2 ------> 2 CO2 + 3 H2O

b) Ele pede para calcular o valor do calor que é gerado quando queimamos 92g de etanol, para isso , primeiramente, acharemos o valor da entalpia dessa reação, para isso:

ΔH = ∑H Produtos - ∑H Reagentes

O valor da variação de entalpia é igual ao somatório das entalpias de formação dos produtos menos a somatória das entalpias de formação dos reagentes, ficaremos, então com:

Temos que as entalpias do CO2 = -94,1 kcal/mol e temos 2 mol dele na reação

H2O = -68,3kcal/mol e temos 3 mol de água

C2H6O = -66,4 kcal/mol e temos 1 mol

ΔH = 2.(94,1) + 3.(68,3) - (-66,4)

ΔH = -188,2 - 204,9 + 66,4

ΔH = - 326,7 kcal/ mol de C2H6O

mas ele nos pediu na queima de 92g de etanol, para descobrirmos, acharemos a massa molar do etanol:

C=12g ; H=1 g ; O= 16g

C2H6O = 12x2 + 6 + 16 = 46g/mol

1 mol ---- 46g

x mol ---- 92g

x mol = 2 mol de etanol

Sabemos que, esse valor de entalpia de reação, equivalem à um mol de Etanol queimados, para sabermos para 2 mol, basta multiplicá-lo por 2

2x ΔH/mol de C2H6O

2 x - 326,7 = - 653,4 kcal de calor serão gerados na queima de 92g de etanol

Explicação:

Espero ter te ajudado e que você tenha entendido

Qualquer duvida me avise, não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!