Question

Calcule a massa de oxigênio formada durante a fotossíntese quando o consumo de água é de 520 g

Answer 1

Resposta: Aproximadamente 924,48g de O2.

Explicação: A equação simplificada da fotossíntese é:

6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2

As massas atômicas aproximadas do hidrogênio e do oxigênio são 1 e 16, respectivamente. Logo, as massas molares da água e do gás oxigênio são:

O2--> 2*16=32g/mol

H2O--> 2*1+16=18g/mol

O número de mols de uma substância é: n=m/MM

Em que MM é a massa molar (neste caso pode ser chamada também massa molecular) da substância.

Para a água: nH2O=520/18

nH2O=28,89mols(aproximadamente)

Como a razão molar entre a água e o gás oxigênio é de 1:1, obtemos 28,89mols de O2.

Logo, a massa de O2 será:

mO2=28,89*32 --->mO2=924,48g