Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
a) a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
b) a variação da energia interna é de -150 J;
c) o gás recebe 250 J de calor;
d) o gás cede 250 J de calor;
e) a variação de temperatura desse gás é negativa;
Respostas
A afirmativa falsa é
c) o gás recebe 250 J de calor
Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.
T = P. ΔV
T = 400. (- 0,25)
T = - 100 Joules
A variação da energia interna do gás pode ser calculada pela seguinte equação -
ΔU = 3/2. P. ΔV
ΔU = 3/2 (- 100)
ΔU = - 150 Joules
De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, sabemos que -
ΔU = Q - T
- 150 = Q - (-100)
Q = - 250 Joules
Esse calor é negativo, ou seja, foi cedido para o meio externo.
Como a varição da energia interna é negativa, a variação da temperatura também é negativa.
A afirmativa falsa é
c) o gás recebe 250 J de calor
O gás cede essa quantidade de calor para o meio.
Resposta:
A afirmativa falsa é
c) o gás recebe 250 J de calor
Nas transformações isobáricas, ou seja com a pressão mantida constante durante o processo, o trabalho realizado sobre ou por um gás ideal pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.
T = P. ΔV
T = 400. (- 0,25)
T = - 100 Joules
A variação da energia interna do gás pode ser calculada pela seguinte equação -
ΔU = 3/2. P. ΔV
ΔU = 3/2 (- 100)
ΔU = - 150 Joules
De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, sabemos que -
ΔU = Q - T
- 150 = Q - (-100)
Q = - 250 Joules
Esse calor é negativo, ou seja, foi cedido para o meio externo.
Como a varição da energia interna é negativa, a variação da temperatura também é negativa.
A afirmativa falsa é
c) o gás recebe 250 J de calor
O gás cede essa quantidade de calor para o meio.
Explicação: