Question

AS equações a seguir ilustram o que ocorre quando ácido nítrico (HNO3), sulfato de sodio (na2so4) e hidróxido de bário (Ba(OH).) são adicionados à água.
a) HNO, (ag) H+ (aq) + NO (aq)
b) Na 50 (aq) Na (aq) + Soz (ag)
c) Ba(OH), Baz- (aq) + 2 OH (ag)

análise as equações e classifique como ácido, neutro ou básico​

Answer 1

Resposta:

a) ácido

b) neutro

c) básico

Explicação:

Você está estudando a Teoria ácido-base de Arrhenius, vamos recordar:

Ácido de Arrhenius

Segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam como único cátion íons H⁺ (ou H3O⁺);

Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)

Bases são substâncias que em solução aquosa liberam como único ânion, íons OH⁻;  

Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

- íons são átomos que perderam ou receberam elétrons, apresentam uma carga elétrica;

- cátions são íons com carga positiva, acontece quando o átomo perde elétrons;

- ânions são íons com carga elétrica negativa, acontece quando o átomo recebe elétrons;

- veja no exemplo que o HCℓ em solução aquosa produziu o cátion H⁺, isto significa que o HCℓ é um ácido;

- da mesma forma o NaOH, produziu o ânion OH⁻, isto significa que NaOH é uma base;

Solução

- você deve ter se enganado ao digitar, verifique suas fórmulas

a) HNO₃ (ag) ⇄ H⁺(aq) + NO₃⁻ (aq)

- veja que o HNO₃ em solução aquosa produziu o cátion H⁺, logo é um ácido;

b) Na₂SO₄ (aq) ⇄  2 Na⁺ (aq) + SO₄⁻²(ag)

- veja que o Na₂SO₄ em solução aquosa não produziu o cátion H⁺ nem o ânion OH⁻, logo, não é nem ácido e nem base de Arrhenius, é neutro;

c)  Ba(OH)₂ ⇄  Ba⁺²(aq) + 2 OH⁻(ag)

- veja que o Ba(OH)₂ em solução aquosa produziu o ânion OH⁻, logo é uma base.