No tratamento de acidentes vasculares, utiliza-se a chamada mistura carbogênica, que contém 5% de gás carbônico e 95% de gás oxigênio, em massa. Dentro de um cilindro, a pressão total exercida por essa mistura é de 185 atm. Determine a pressão parcial dos gases da mistura no cilindro
Respostas
PCO2 = 9,25 atm
PO2 = 175,75 atm
A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. A soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total da mistura.
Dados:
P% gás carbônico = 5 %
P% gás oxigênio = 95%
Ptotal = 185 atm
Para determinar a pressão parcial do gás oxigênio e do gás carbônico, utilizamos a fórmula, onde X é a fração em quantidade de matéria.
Como a porcentagem é a fração molar multiplicada por 100:
P = XCO2 . 100
P = XO2 . 100
A fração molar será a porcentagem dividida por 100, assim:
XCO2 = P/100
XCO2 = 5/100 = 0,05
XO2 = 95/100 = 0,95
Para calcular a pressão parcial do gás, basta utilizarmos a fórmula que envolve as pressões (total e parcial) e a fração em quantidade de matéria:
PCO2/Ptotal = XCO2
PCO2/185 = 0,05
PCO2 = 9,25 atm
PO2/185 = 0,95
PO2 = 175,75 atm