Question

Qual a energia interna de 5 mols de uma gás perfeito na temperatura de 27°C? Considere R=8,31/mol.K

Answer 1

Um gás perfeito monoatômico nas condições ambientes de temperatura e pressão possui como energia interna:
U = 3/2n.R.T

Aplicando os dados dado pelo enunciado, temos:

(Lembrando que a constante universal dos gases exige nesse exercício a mudança da unidade da temperatura de Graus Celsius para Kelvin. Basta adicionar 273)

U = 3/2. 5. 8,31. 300
U = 18697,5

Resposta final: 18697,5 J

Answer 2

Olá,tudo bem?

Resolução:

Energia interna dos gases (U)

A energia interna (U) de um gás é a soma da energia cinética dos átomos e moléculas do gás,

•                     $\boxed{U=\sum Ec}\\\boxed{U=n.N_0 <Ec>}\\\boxed{U=\dfrac{3}{2}.n.R.T}$

Onde:

U=energia interna ⇒ [Joule]

n=número de mols ⇒ [mol]

R=constante geral dos gases ⇒ [J/mol.K]

T=temperatura ⇒ [Kelvin]

Dados:

n=5 mols

T=27 °C

R=8,31J/mol.K

U=?

Fazendo a conversão do valor da unidade de de temperatura ⇒ [graus Celsius] para [Kelvin]:

0 °C ≈ 273K

$27+273=300 \to T=300K$

__________________________________________________

A energia interna do gás:

•                             $U=\dfrac{3}{2}.n.R.T\\\\ U=\bigg(\dfrac{3}{2}\bigg)*(5)*(8,31)*(300)\\\\\boxed{\boxed{U=18.697,5J}}$

Bons estudos!