Question

qual o pH da solução preparada pela adição de 15 ml de NaOH 0,1 mol;l a 25 ml de HCL 0,1 mol/l

Answer 1

Resposta:

Como é um ácido e uma base com a mesma concentração eles vão-se neutralizar. 

Mas não totalmente porque um está em excesso. Ou seja há um excesso de 10 ml de HCl. 

Vai-se então calcular quantas moles existem em excesso 

Como c = n / v 

então n = c . v 

No caso n = 0,1 x 10 x 10⁻3 (estes 10 x 10⁻3 é o volume em litros) 

Fica n = 1 x 10⁻3 

Como você juntou as duas soluções o volume final é 15 + 25 = 40 ml 

A concentração do HCl passa a ser c = n / v = 1 x 10⁻3 / 40 x 10⁻3 = 1 / 40 = 0,025 mol/l 

Agora para calcular você deve usar a fórmula que diz que é igual a menos logaritmo da concentração hidrogeniónica. 

pH = - log [H⁺] 

Como o ácido é forte a concentração [H⁺] é igual à do próprio ácido 

pH = - log 0,025 = 1,6 (aqui usa uma calculadora)