Question

C8H10+ O2 = CO2 + H2O

Com um rndimento de 80% temos 2kg de C8H8 responda:
a) qual a massa de H2O e CO2 formada:
b) qual a quantidade de moléculas de H2O formada:
c) qual é o volume de CO2 formada:

Answer 1

Resposta:

Tudo certo, vamos lá

Primeiramente, balancearemos essa equação

2 C8H10 + 21 O2 -------> 16 CO2 + 10 H2O

com a equação balanceada, vamos ao que se pede

Ele nos deu 2kg de C8H10 para reagir, com um rendimento de 80%

a) Para sabermos as massas que irão ser formar, precisamos descobrir as massas molares dos compostos, dados:

C=12 ; H=1 ; O=16

C8H10 = 8x12 + 10 = 106g/mol

CO2 = 12 + 16x2 = 44g/mol

H2O = 2 + 16 =18g/mol

Pela reação temos que 2 mol de C8H10 formam 16 mol de CO2 e 10 mol de H2O, colocaremos em uma regra de tres:

2x106g/mol C8H10 ------------ 16x44g/mol CO2 ------------- 10x18g/mol H2O

2000g de C8H10 --------------- xg de CO2 --------------------- yg de H2O

Faremos primeiro para o CO2:

xg de CO2 = 704x2000/212

xg de CO2 = 1 408 000/212

xg de CO2 = 6 641,5g de CO2

Porém, esse valor seria se fosse um rendimento de 100%, então multiplicaremos esse valor por 0,8, que equivale ao rendimento de 80%

6 641,5 x 0,8 = 5 313,2g de CO2 produzidos

Agora para a água:

yg de H2O = 180x2000/212

yg de H2O = 360 000/212

yg de H2O = 1 698,1g de H2O, novamente, multiplicaremos por 0,8

1 698,1g x 0,8 = 1 358,5g de H2O produzidos

b) Para descobrirmos a quantidade de moléculas, relembraremos que, em um mol de qualquer substancia, há sempre 6x10^23 moléculas dessa mesma substância, então:

1 mol ------- 18g/mol H2O -------- 6x10^23 moléculas de H2O

                  1 358,5 g H2O --------- x moléculas de H2O

x moléculas = 1 358,5x6 x10^23/18

x moléculas = 8151x10^23/18

x moléculas = 452,8x10^23 moléculas ou 4,53 x 10^25 moléculas de H2O formadas

c) Para sabermos o volume de CO2, relembraremos que , um mol de um gás nas CNT`P, equivalem a um volume de 22,4L, então:

1 mol CO2 -------- 44g/mol de CO2 ----------- 22,4L

                            5313,2g de CO2 ------------ xL

xL = 5313,2x22,4/44

xL = 119 015 68/44

xL= 2 704,9 L de CO2 serão produzidos, nas CNTP ( condições normais de temperatura e pressão)

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise

Não se esqueça de deixar seu obrigado e de sua avaliação

Até mais!!