qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que nos estados sólido e líquido,estão associadas por ligações de hidrogênio? justifique sua resposta descrevendo as ligações intermoleculares de cada uma das substâncias.
A)H²
B)CH⁴
C)NH³
D)PH³
E)NaH
Respostas
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Lembre que:
- interações intermoleculares ou interiônicas, são as forças responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
Íon + íon = ligação iônica.
Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.
Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (F, O, N) = ligação ou ponte de hidrogênio.
Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.
Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido
Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido, forças de dispersão de London ou força de dispersão de Van der Waals (nomes diferentes para o mesmo fenômeno)
A) H₂: molécula apolar= ligações de Van der Waals. Ocorrem nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares;
B) CH₄: molécula apolar= dipolo induzido-dipolo induzido (ou Dispersões de London, Forças de Van der Walls);
C) NH₃: ligação de hidrogênio. Esta interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado ao flúor, oxigênio e nitrogênio (F,O,N), que são elementos bastante negativos e atraem para si o par de elétrons compartilhado;
D) PH₃: molécula polar= dipolo – dipolo (atuam também as Forças de Van der Waals ou Dispersão de London);
E) NaH: molécula polar= dipolo – dipolo
Resposta:
Alternativa C
Explicação:
C) NH₃: ligação de hidrogênio. Esta interação ocorre quando a molécula possui hidrogênio ligado ao flúor, oxigênio e nitrogênio (F,O,N), que são elementos bastante negativos e atraem para si o par de elétrons compartilhado;