A equação H2(g) + 1/2 O2(g) <-> H2O(l) ∆H = – 68 kcal representa:
I - calor de formação da água líquida
II - calor de combustão do hidrogenio gasoso
III - calor de combustão do oxigenio gasoso
IV - calor de decomposição do hidrogenio gasoso
São corretas as afirmações:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Respostas
A alternativa correta é letra A, apenas I e II estão corretas.
Olá! A equação apresentada no enunciado traz uma reação de formação da água líquida, na qual há a "união" do hidrogênio e do oxigênio gasosos para a formação da H2O líquida. Podemos ver que a variação de entalpia é negativa, o que indica ser uma reação exotérmica, com liberação de calor.
Ao mesmo tempo essa equação não deixa de ser uma equação de combustão do hidrogênio, pois o mesmo está sendo colocada para reagir com O2 puro, caracterizando uma combustão.
Resposta:
A alternativa correta é letra A, apenas I e II estão corretas.
Olá! A equação apresentada no enunciado traz uma reação de formação da água líquida, na qual há a "união" do hidrogênio e do oxigênio gasosos para a formação da H2O líquida. Podemos ver que a variação de entalpia é negativa, o que indica ser uma reação exotérmica, com liberação de calor.
Ao mesmo tempo essa equação não deixa de ser uma equação de combustão do hidrogênio, pois o mesmo está sendo colocada para reagir com O2 puro, caracterizando uma combustão.