Question

O gráfico mostra o ponto de ebulição das substâncias formadas pelo hidrogênio e pelos elementos de cada um dos grupos 14,15,16 e 17 da tabela periodica em função da massa molecular com base nele responda as perguntas.

A)por que os pontos de ebulição de H²O,HF e NH³ destoam do comportamento das outras substâncias formadas por elementos do mesmo grupo de O, F e N?
B)por que não acontece o mesmo com CH⁴?

​

Answer 1

A) Porque as moléculas em questão são polares.

B) Porque o CH4 (que no caso é o metano) é uma molécula apolar.

Vamos aos dados/resoluções:

A) Como foi dito anteriormente, essas moléculas são polares e formam ligações de hidrogênio - ligações de hidrogênio entre si, sendo essa interação intermolecular de maior intensidade que os dipolos permanentes - sejam elas dipolos permanentes e dipolos instantâneos - dipolos induzidos.

B) Também como dito acima, o CH4 (metano) é uma molécula apolar e definitivamente mostra entre suas moléculas dipolos instantâneos - no caso, dipolos induzidos, a interação intermolecular de menor intensidade, de maneira geral.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)