Question

Escreva no caderno as equacoes termoquimicas das reacoes ocorridas a pressao constante descritas abaixo informando ao lado da equacao da variacao de entalpia (∆H) com o sinal adequada. 1- a absorção de 180kj por 1 moletom de carbonato de sódio (CaCO2) gera sua decomposição em óxido de cálcio solido (CaO) e gás dióxido de carbono (CO2)

2- a reação de combustão de 1 mol de gás betano (C4H10) com o gás oxigênio geral o gas dióxido de carbono (CO2), água líquida e libera 2.878 kj

3- na reação entre grafite (C grafite(s)) e gás hidrogênio (H2) forma-se o gás acetileno (C2H2) e ocorre absorção de aproximadamente 227 kj para cada mol de acetileno formado.

Answer 1

1 - Decomposição do Carbonato de cálcio: para que ocorra a decomposição de um mol de carbonato de cálcio, é necessária a absorção de 180 kJ de energia.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)     ∆H = +180 kJ/mol

2 - Combustão do gás Butano: a combustão de um mol de gás butano libera 2.878 kJ de energia.

C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$ O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)       ∆H = -2.878 kJ/mol

3 - Reação entre grafite e gás hidrogênio: A síntese do acetileno a partir do grafite (2 mols) e de gás hidrogênio exige a absorção de 227 kJ.

2 C(grafite) + H₂(g) → C₂H₂(g)     ∆H = +227 kJ/mol