A limpeza de pisos de mármore pode ser feita com solução de ácido clorídrico comercial. Esta
solução ácida ataca o mármore, formando água e gás carbônico, conforme a reação a seguir:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Supondo que ao se limpar um piso de mármore, um empregado provoque uma reação com 9,5 g de
carbonato de cálcio, responda:
a) Qual o volume de água formado em litros (L)? Considere que o valor da densidade da água,
nesse caso, é 1g/mL.
b) Qual o volume de gás carbônico formado nas CPTP
Justifique:
Respostas
Resposta: 1,71 mL de H2O e 2,13 L de CO2
Explicação:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Calculando as massas molares do CaCO3 e da H2O teremos:
CaCO3 = 40 +12 +3x16 = 100 g/mol H2O = 2 + 16 = 18 g/mol
Relacionando CaCO3 ==============H2O
100 18
9,5 m
m = 9,5x18/100 = 1,71 g de água
Sendo a densidade da água 1 g/mL teremos que 1 g ========1 mL
1,71 g ======= x
x = 1,71 mL
1 mol de CaCO3 (100 g) corresponde a 1 mol de CO2 (22,4 L nas CNTP)
assim, 9,5 g de CaCo3 ========================V
V = 9,5x22,4/100 = 2,13 L