Question

Certa massa de gas ideal exerce pressao de 3,0 atm quando confinado a um recipiente de volume 3,0 litros a temperatura de 27 °C . Determine : A pressao que exercera essa mesma massa quando colocada num recipiente de volume 3,5 litros e a temperatura de 177 °C.​

Answer 1

Para exercícios com gases, é necessário usar a fórmula (P.V)/T em que P=pressão, V=volume e T=temperatura (sempre em Kelvin)

situação inicial:

P=3 atm

V=3L

T=27°C+273= 300K

situação final:

P=x

V= 3,5L

T= 117°C+273= 390K

comparando situação inicial com situação final:

$\frac{3 \times 3}{300} = \frac{x \times \: 3.5 }{390} \\ \frac{9}{300} = \frac{3.5x}{390} \\ \frac{3510}{1050} = x$

$x = 3.34 \: atm$

Portanto, x=3,34 atm aproximadamente

Answer 2

Vamos utilizar a equação dos gases ideais:

p1.v1/t1 = p2.v2/t2

(a) A pressão que exercerá essa mesma massa:

p1 = 3atm ; v1 = 3 litros ; t1 = 27º + 273 = 300 Kelvin

p2 = ? ; v2 = 3,5 litros ; t2 = 177 + 273 = 450 Kelvin

3 . 3 / 300 = p2 . 3,5 / 450

0,03 = p2 . 3,5 / 450

0,03 . 450 = 3,5 . p2

13,5 / 3,5 = p2

p2 = 3,86 atm

(b) O volume que deveria ter o recipiente para que a pressão dessa mesma massa gasosa fosse 2,0 atm à temperatura de -23 °C;

p1 = 3atm ; v1 = 3 litros ; t1 = 27º + 273 = 300 Kelvin

p2 = 2 atm ; v2 = ? ; t2 = -23 + 273 = 250 Kelvin

3 . 3 / 300 = 2 . v2 / 250

0,03 = 2 . v2 / 250

0,03 . 250 = 2 . v2

7,5 = 2 . v2

v2 = 3,75 litros