Numa reação A + B -> C , o equilíbrio é deslocado para a formação de C quando aumenta-se a pressão. Sabendo que o recipiente tinha 5 L e que foram formados 4 mols de C no equilíbrio. Qual a pressão final, sabendo que a temperatura não se alterou ficando em 27ºC? (use r=0,082atm.L/mol.K e aproxime sua resposta a um numero inteiro mais próximo).
Respostas
A pressão final será de 19,68 atm.
A primeira frase do exercício (Numa reação A + B -> C , o equilíbrio é deslocado para a formação de C quando aumenta-se a pressão) nos informa que A, B e C são gases, pois ao aumentar a pressão de dois gases - A e B - o sistema tende a diminuir a pressão formando C, o que desloca o equilíbrio.
Portanto, podemos usar a equação geral dos gases, representada por:
P . V = n . R . T , onde:
P = pressão = pergunta do exercício
V = volume = 5 L (litros)
n = número de mols = 4 mols
R = constante geral dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura em Kelvin = 27ºC + 273 = 300 K
Com relação à temperatura, é importante observar que para transformar de graus Celsius para Kelvin basta adicionar o valor de 273.
Ao substituir os valores na equação, temos que:
P . 5 = 4 . 0,082 . 300 = 98,4 / 5
P = 19,68 atm
Espero ter ajudado!