Um professor decidiu decorar o laboratório com um
"relógio de Química", no qual, no lugar dos algarismos,
foram colocados os símbolos de alguns elementos,dispostos de acordo com
seus respectivos números
atômicos, como mostra a
figura.
a) Indique o tipo de liga-
ção do composto que é
formado quando o reló-
gio marca 8 horas.
b) Qual é a fórmula do composto obtido?
c) Qual é a hora em que o relógio pode representa
melhor a molécula F2? Qual é a polaridade dessa
molécula e a sua geometria?
d) Lembrando que a maioria dos átomos se estabili-
za com oito elétrons na camada de valência, quan-
do o relógio marcar 6 horas e 5 minutos, quantos
átomos haverá na molécula formada pelos ele-
mentos indicados? Qual é a polaridade dessa
molécula e a sua geometria?
Respostas
Resposta:
a) ligação iônica
b) MgO
c) 8:45 H, molécula apolar, geometria linear
d) 5 átomos, apolar, geometria tetraédrica
Explicação:
Lembre que:
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
a) ao marcar 8 H o ponteiro pequeno do relógio estará sobre o elemento O e o ponteiro grande sobre o elementos Mg;
- o Mg é um metal alcalino terroso e possui 2 elétrons em sua camada de valência, tendendo à cedê-los em uma ligação para estabilizar-se (octeto), tornando-se um cátion Mg⁺²;
- o O é um não metal (calcogênio) (Grupo 16), tem 6 elétrons em sua camada de valência, tendendo a receber 2 elétrons em uma ligação para estabilizar-se, tornando-se um ânion O⁻²;
- desta forma 1 átomo de Mg cede seus 2 elétrons para 1 átomo de O, formado o composto iônico MgO;
c) quando estiver marcando aproximadamente 8:45 H;
- o F é um não metal, ligação covalente;
- a ligação é feita com átomos do mesmo elemento químico (átomos com a mesma eletronegatividade), logo, apolar;
- geometria linear (F--F)
d) ao marcar 6:05 H o ponteiro pequeno do relógio estará sobre o elemento C e o ponteiro grande sobre o elementos H;
- o C possui 4 covalências (tem 4 elétrons em sua camada de valência) e precisa de mais 4 para estabilizar-se (Octeto) e o H tem 1 elétron em sua camada de valência, necessita de mais 1 para estabilizar-se (Dueto);
- desta forma 1 átomo de C compartilha seus 4 elétrons com 4 átomos de H, formado o composto molecular CH₄;
- ligação entre não metais: covalente;
- a molécula de CH₄, contém 5 átomos e sua geometria é tetraédrica (não há pares ligantes isolados).
Obs: Geometria Tetraédrica: moléculas ou íons com 5 átomos, átomo central sem pares de elétrons isolados, moléculas ou íons compostos
- Se o número de nuvens for igual ao número de ligantes iguais = molécula apolar;
- Se o número de nuvens for diferente do número de ligantes iguais = molécula polar