Question

um recipiente de volume 2l contem 0,02 mols de um gas a 300k . Mantendo-se constante o volume ,aquece-se o gas a 500k .Determine as pressoes inicial e final do gas

Answer 1

A pressão inicial é de 0,246 atm e a pressão final é de 0,41 atm.

A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.

PV = RnT

Onde,

p = pressão

V = volume n = nº de mols

T = temperatura em Kelvin

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.L/mol.K

P. 2 = 0.02. 0.082. 300

P = 0.246 atm

Em uma transformação isovolumétrica, pressão e temperatura serão diretamente proporcionais-

P/T = P2/T2

0,246/300 = P2/500

P2 = 0,41 atm