Question

Sabendo que a energia absorvida ou liberada é dada pela expressão AE = h . f, qual é a
frequência de um foton emitido por um elétron que salta do nível 4 (E = -0,85 eV) para o
nível 1 (E, = -13,6 eV) num átomo de hidrogênio? Considere a constante de Planck
h = 4,1 . 10-15 eV.​

Answer 1

Utilizando as formulações de energia, temos que a frequência deste foton é de 3,1 . 10^(15) Hz.

Explicação:

Se o foto saiu do nível de energia de 0,85 eV e foi para 13,6 eV, então:

$13,6 - 0,85 = 12,75 eV$

Ele absorveu 12,75 eV, esta é a energia que ele absroveu, que deve ser igual a:

$E = h . f$

$12,75= h . f$

$12,75=4,1.10^{-15}.f$

$\frac{12,75}{4,1.10^{-15}}=f$

$f=\frac{12,75}{4,1.10^{-15}}$

$f=\frac{12,75.10^{15}}{4,1}$

$f=3,1.10^{15}$

Assim a frequência deste foton é de 3,1 . 10^(15) Hz.

Answer 2

Resposta:

Utilizando as formulações de energia, temos que a frequência deste foton é de 3,1 . 10^(15) Hz.

Explicação:

Se o foto saiu do nível de energia de 0,85 eV e foi para 13,6 eV, então:

Ele absorveu 12,75 eV, esta é a energia que ele absroveu, que deve ser igual a:

Assim a frequência deste foton é de 3,1 . 10^(15) Hz.