Question

A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm, quanto a temperatura do pneu era de 27°C . Depois de se rodar um certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que está era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível a nova temperatura em C° será?

Answer 1

É uma questão de transformação gasosa a volume constante (isobárica), visto que no enunciado foi falado para considerar a variação de volume do pneu desprezível.

Assim, a fórmula usada para resolver essa questão será:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Onde,

P₁ = pressão inicial = 2,30 atm

T₁ = temperatura inicial = 300 K (27ºC)

P₂ = pressão final = 2,53 atm

T₂ = temperatura final = pergunta da questão.

Porém, primeiro é preciso converter a temperatura para Kelvin, pois está é a unidade usada quando se realiza os cálculos com gases. Assim, teremos:

TK = TºC + 273

TK = 27 + 273

TK = 300 K (27ºC)

Agora jogando os dados na fórmula:

P₁/T₁ = P₂/T₂

2,30/300 = 2,53/T₂

multiplicando cruzado:

2,30 . T₂ = 759

          T₂ = 759/2,30

          T₂ = 330 K

Como ele pede a temperatura em ºC, usaremos a mesma fórmula para converter de TK para TºC:

TK = TºC + 273

330 = TºC + 273

TºC = 330 -273

TºC = 57ºC  

Answer 2

Pi(pressão inicial) = 2,30atm

Ti(temperatura inicial) = 27 °C

Pf(pressão final) = 2,53atm

Tf (temperatura final)= ?

Ti= 27 °C + 273 = 300k

Pi / Ti = Pf / Tf

2,30 / 300k = 2,53 / Tf

2,30Tf = 2,53 • 300

2,30Tf = 759

Tf= 759/2,30

Tf= 330K

Tf= 330 - 273 = 57 ° C

Resposta: 57 °C