Quantos gramas de HF sao necessários para preparar 400ml de solução com concentração 4,0 molar dessa substância?
Respostas
respondido por:
2
Massa Molar do HF: (Considerando, H = 1 g/mol e F = 19 g/mol)
HF = H + F = 1 g + 19 g = 20 g/mol
A questão pede uma solução com volume de 400 mL (0,4 L) e concentração = 4 molar = 4 mol/L.
Assim, vamos achar o número de mols necessários para preparar a solução:
M = n/V
Onde, M = molaridade mol/L = 4 mol/L, n = nº de mols e V = volume = 0,4 L
M = n/V
4 = n /0,4
n = 1,6 mol.
É preciso de 1,6 mol de HF para preparar 400 mL de uma solução a 4 Molar. Para achar a massa, basta multiplicar o número de mols pela massa molar:
Massa Molar x nº de mols = Massa
20 g/mol x 1,6 mol = 32 g de HF
Perguntas similares
6 anos atrás
6 anos atrás
8 anos atrás
8 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás