Question

Uma das reações para produzir gás nitrogênio com grande velocidade é representada pela equação
abaixo. Calcule o volume de N2, a 27ºC e 2 atm de pressão, produzido a partir de 46 g de sódio
metálico. Considere que a reação apresente 100% de rendimento. (em g/mol: Na = 23; N = 14; K = 23;
O = 16)
Na(s) + KNO3(s) ----> Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
a) 24,6 litros
b) 2,46 litros
c) 4,48 litros
d) 22.4 litros
e) 1,24 litros


******O MEU CÁLCULO ESTÁ DANDO 4,92 LITROS , MAS A RESPOSTA CORRETA É 2,46 LITROS ************* ALGUÉM PODERIA RESOLVER OS CÁLCULOS PARA EU VER O QUE ESTOU ERRANDO?!

Answer 1

Resposta:

B)

Explicação:

Vamos lá:

Primeiramente, balanceamos a equação:

10 Na(s) + 2KNO3(s) ---> 5Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)

De acordo com a questão, temos 46g de Na. 1 mol de Na equivale a 23g. Então, na reação, temos 2 mols de Na:

2Na(s) + 0,4KNO3(s) ---> 1Na2O(s) + 0,2K2O(s) + 0,2N2(g)

PV = nRT

2.V = 0,2.0,082.(27 + 273)

2V = 4,92

V = 2,46 L

Espero ter ajudado.