• Matéria: Física
  • Autor: engeo
  • Perguntado 7 anos atrás

(UFMG) Uma coroa contém 579 g de ouro (densidade 19,3 g/cm3), 90 g de cobre (densidade 9,0 g/cm3), 105 g de prata (densidade 10,5 g/cm3). Se o volume final dessa coroa corresponder à soma dos volumes de seus três componentes, a densidade dela, em g/cm3, será:

Respostas

respondido por: diogopucci
16

Resposta:

aproximadamente 15,5

Explicação:

A massa total dela é579+90+105=774g.

Volume de ouro: 579/19.3= 30 cm3.

De cobre: 90/9= 10 cm3.

De prata: 105/10.5= 10cm³. Volume total: 50cm³.

Densidade: 774/50=15.48 g/cm³

aproximadamente 15,5

respondido por: Jenny407
3

Resposta:

50 g/cm³

Explicação:

A questão apenas nos dá a massa e a densidade dos três componentes que compõem a coroa. E o que se pede é a soma dos volumes dos três componentes, então teremos que descobrir o volume de cada componente. Vamos lá!?

Ouro:

d=m/v

19,3 g/cm³ = 579g/ v

(multiplicando cruzado, temos:)

579g = v. 19,3 g/cm³

579g/19,3g/cm³ = v (elimine o "g")

v= 30 cm³

Cobre:

d=m/v

9,0 g/cm³=90g/v

(multiplicando cruzado, temos:)

v. 9,0g/cm³=90g

v= 90g/9,0g/cm³ (elimine o "g")

v= 10 cm³

Prata:

d= m/v

10,5g/cm³ = 105g/v

(multiplicando cruzado, temos:)

v. 10,5g/cm³=105g

v= 105g/10,5g/cm³ (elimine o "g")

v= 10 cm³

Somando os volumes de cada componente a densidade da coroa em g/cm³ será de 50 g/cm³.

30+10+10=50

Espero ter ajudado!! ;)

Perguntas similares