Question

Para realizar a titulação de 20ml de hidróxido de sódio com molaridade desconhecida, foram utilizados 15,8 mL de ácido sulfúrico 0,2M. Assinale a molaridade do hidróxido de sódio.
A) 0,6M
B) 0,2M
C) 0,8M
D) 1M
E) 0,3M

Answer 1

Resposta:

E) 0,3 M

Explicação:

Primeiramente, devemos escrever a equação balanceada da reação:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Dessa forma, percebemos que a cada 1 mol de H₂SO₄ utilizado, há o consumo de 2 mol de hidróxido de sódio. O próximo passo é encontrar o número de mols presentes no volume de ácido adicionado. A molaridade do ácido é 0,2 M, ou seja, 0,2 mol/L. Assim:

1000 mL -------- 0,2 mol

15,8 mL  --------- x

x = 0,00316 = 3,16 . 10⁻³ mol

Sabemos então que foram adicionados 3,16 . 10⁻³ mol de ácido e, como há uma proporção entre o número de mols do ácido e da base (1 mol de ácido para 2 mols de base), podemos descobrir quantos mols de hidróxido de sódio foram consumidos:

2 mol de NaOH ----------- 1 mol de H₂SO₄

y mol de NaOH ----------- 3,16 . 10⁻³ mol de H₂SO₄

y = 6,32 . 10⁻³ mol de NaOH

Por fim, descobrimos então que o número de mols presentes em 20 mL de hidróxido de sódio é de 6,32 . 10⁻³ mol, basta descobrirmos quantos mols há por litro:

20 mL ------------ 6,32 . 10⁻³ mol de NaOH

1000 mL --------- M

M = 0,316 mol/L = 0,3 M