Question

Preciso do cálculo para um trabalho

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá!

Para resolvermos essa questão de termoquimica, teremos que ter a lei de Hess em nossas mentes, que pode ser exemplificada assim:

X + Y = XY    ΔH=x

se multiplicarmos por 2, ela ficará assim

2X + 2Y = 2XY   ΔH = 2x

Entendeu?

Ou podemos fazer isso com uma equação

X + Y = XY ΔH= + X

se invertemos a equação, ficaremos assim

XY = X + Y       ΔH = -x

Podemos também somar reações:

X + Y = XY    ΔH = x

XY + Z = XZ + Y   ΔH= Y

cortamos o que há de um lado com o outro e somamos os valores de delta H

X + Z = XZ     ΔH = x + Y

Esse, basicamente, é o principio da Lei de Hess, vamos ao exercicio

Ele nos pede para calcular o valor de ΔH da reação

2 NO(g) + O2(g) ------> 2 NO2 (g)

e nos deu as duas equações

1) 1/2 N2 + 1/2 O2 -----> NO    ΔH= -90 kj/mol

2) 1/2 N2 + O2 -------->  NO2    ΔH = 34 kj/mol

Para acharmos o valor de ΔH, primeiro multiplicaremos a segunda equação por 2, já que nos produtos há 2 NO2

1 N2 + 2 O2 -------> 2 NO2  ΔH = + 68kJ/mol

se observarmos bem, o NO está nos reagentes, porém, como 2 NO, então multiplicaremos a 1 equação por 2 também:

1 N2 + 1 O2 ------> 2 NO ΔH = - 180kJ/mol

porém, nessa equação, ele esta nos produtos, precisamos dele no reagentem, então inverteremos a equação trocando o sinal de ΔH

2 NO -----> 1 N2 + O2   ΔH = + 180kJ/mol

agora, somaremos as duas

2 NO --------> 1 N2 + 1 O2     ΔH = + 180kJ/mol

1 N2 + 2 O2 --------> 2 NO2   ΔH =  + 68kJ/mol

cortando os N2 e os O2, e somando os valores de ΔH, teremos:

2 NO(g) + 1 O2(g) ---------> 2 NO2(g)   ΔH = + 248kJ/mol

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!!