Question

Dados os valores das energias de ligação, determine o valor da variação de entalpia (ΔH) em cada processo químico abaixo:
ΔH = Hr (reagentes) + (produtos)
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Answer 1

a)

Hr = (2 x H - H) + (O = O) = 2 x 436  +  498 = +1370 kJ

Hr é sempre positivo, pois é preciso quebrar essas ligações, para isso os reagentes absorver calor (endotérmico)

Hp = 2 x H-O-H = Cada água faz duas ligações O-H logo, como são duas moléculas de água temos que serão 4 x O-H = 4 x 464 = -1856 kJ

Hp é sempre negativo pois ao se formar essas ligações elas liberam energia.

ΔH = Hr + Hp

ΔH  = +1370 + (-1856) = -486 kJ/mol

b)

Hr = (8 x C-H) + (2 x C-C) + (C = C) + (6 x O=O) = (8 x 413) + (2 x 345) + (609) + (6 x 498) = +7591 kJ

Hp = Cada CO₂ tem 2 ligações C=O, assim, como temos 4 CO₂ são 8 ligações do tipo C=O. E para a água o mesmo pensamento são 4 águas e cada água tem 2 ligações do tipo O-H. Por isso da um total de 8 ligações O-H

Hp = (8 x C=O) + (8 x H-O) = (8 x 745) + (8 x 463) = -9664 kJ

ΔH = Hr + Hp

ΔH = +7591 + (-9664)

ΔH = -2073 kJ/mol