(USF - adaptada) Considerando a reação hipotética a A + b B + c C → d D + e E, foram feitos alguns experimentos relacionados à variação da velocidade da reação em relação à variação da concentração. Tais dados foram postos na tabela a seguir:
Experimento Concentração (mol.L-1) Velocidade (mol.L-1.min-1)
[A] [B] [C]
1 0,2 0,3 0,1 0,5
2 0,4 0,3 0,1 2,0
3 0,4 0,6 0,1 2,0
4 0,4 0,6 0,2 16,0
Com base nessas informações, é correto afirmar que
Escolha uma:
Escolha uma:
a. a velocidade, para essa reação, depende das concentrações dos três reagentes, A,B e C.
b. a reação é de segunda ordem para A, de ordem zero para B e de terceira ordem para C.
c. a reação é de segunda ordem para A, de primeira ordem para B e de terceira ordem para C.
d. a reação é de sexta ordem.
e. a reação é de terceira ordem para A, de segunda ordem para B e de ordem zero para C.
Respostas
A alternativa correta é letra B.
Olá! Para responder essa questão devemos analisar a tabela e a variação da concentração dos elementos juntamente com a variação de velocidade da reação.
Analisando as reações 1 e 2 ,podemos ver que as concentrações de B e C não mudam, e a reação de A é dobrada. Com isso podemos ver que a velocidade da reação é multiplicada por 4. Podemos dizer então que a ordem de A na equação da velocidade da reação é de ordem 2 (já que 2² = 4).
Utilizando a mesma analogia nas reações 2 e 3, podemos ver que a concentração de B dobra e as dos outros elementos permanecem as mesmas, Com isso, não há alteração na velocidade da reação. Logo, a concentração de B não entra na formação da equação da velocidade da reação, está então elevado a zero.
Já analisando as reações 3 e 4 podemos ver que a concentração de C dobra e as outras permanecem, o que causa um aumento de 16 vezes na velocidade. Isso indica que C está elevado a 4, já que 2^4 = 16.