O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:
a) - 74,7 kJ/mol
b) - 712,3 kJ/mol
c) - 211,1 kJ/mol
d) + 211,1 kJ/mol
e) + 74,7 kJ/mol
Respostas
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O ∆H=-890,4 KJ/mol
C(graf)+O₂→CO₂ ∆H=–393,5 KJ/mol
H₂+½O₂→H₂O ∆H=–285,8 KJ/mol
Vamos inverter a primeira equação :
CO₂+2H₂O→CH₄+2O₂ ∆H=+890,4 KJ/mol
Vamos dobrar a terceira equação :
2H₂+O₂→2H₂O ∆H=–571,6
Desta forma nós temos:
CO₂+2H₂O→CH₄+2O₂ ∆H=+890,4 KJ/mol
C(graf)+O₂→CO₂ ∆H=–393,5 KJ/mol
2H₂+O₂→2H₂O ∆H=–571,6KJ/mol
Após adicionar algebricamente as três equações e simplificar teremos
C(graf)+2H₂→CH₄
∆H=+890,4–393,5-571,6=–74,7 KJ/mol
Alternativa a.
Precisamos chegar a equação global
-->C(Graf)+ 2H2(g) ---> CH4(g)
Para isso devemos manipular as reações.
CH4(g)+2O2(g)---> CO2(g) +2H2O(l) ∆H=-890,4
precisamos colocar o metano para o produto da reação, ou seja, basta inverter a equação, e consequentemente o ∆H.
CO2(g) +2H2O(l) ----> CH4(g)+2O2(g)
∆H=+890,4
C(Graf)+O2(g) ----> CO2(g) ∆H=-393,5
na última reação precisamos multiplica-lá por 2 e, consequentemente o ∆H, para poder ter 2H2 no reagente.
2H2(g)+2.1/2O2(g) ----> 2H2O(l) ∆H=2.285,8
2H2(g)+O2(g) ----> 2H2O(l) ∆H=-571,6
Colocando as equações juntas e cortando os semelhantes(seguindo a Lei de Hess), fica:
CO2(g) +2H2O(l) ----> CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) +2H2O(l) ----> CH4(g)+2O2(g) ∆H=+890,4
C(Graf)+O2(g) ----> CO2(g) ∆H=-393,5
2H2(g)+O2(g) ----> 2H2O(l) ∆H=-571,6
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C(Graf)+ 2H2(g) ---> CH4(g)
∆H=890,4-393,5-571,6=-74,7