Considere as seguintes semi-reações: Al3+(aq) + 3e– « Al(s)
Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)
Eº = -1,66 V Eº = 0,34 V
b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo?
nandofilho10:
coloca aí
3x Cu2+ (aq) + 2 É Cu (s) E= 0,34 v
Respostas
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35
2 Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Eº = -1,66 V
3 Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s) Eº = 0,34 V
DDp = E° maior - E° menor
ddp = 0,34 - ( -1,66) = 2 Volt
b) 2Al(s) -> 2Al3 + 6e Pois no Ânodo é o polo negativo. E o Alumínio vai oxidar .
3 Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s) Eº = 0,34 V
DDp = E° maior - E° menor
ddp = 0,34 - ( -1,66) = 2 Volt
b) 2Al(s) -> 2Al3 + 6e Pois no Ânodo é o polo negativo. E o Alumínio vai oxidar .
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