Question

(Puc-SP) O ácido ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176g/mol. Se uma amostra de 8,8g de ácido ascórbico possui 3,6g de carbono, 4,8g de oxigênio e 0,4g de hidrogênio, a fórmula molecular desse composto é:
a) C9HO12 b) C8H16O4 c) C7H12O5 d) C6H8O6 e) C9H4O4

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Lembre que

- pela Lei das Proporções Constantes de Proust, as substâncias puras sempre apresentam os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa

Dados

MM(ác)= 176 g/mol ==> mol= 176 g

MA(C)= 12 u ==> atg= 12 g

MA(O)= 16 u ==>> atg= 16 g

MA(H)= 1 u ==> atg= 1 g

- cálculo da massa de C em 1 mol (176 g) de ácido ascórbico

Regra de três

8,8 g(ác) --- 3,6 g(C)

176 g(ác) --- x g(C)

x= 3,6 g * 176 g ÷ 8,8 g

x= 72 g

- cálculo do nº de carbonos na molécula

n(C)= m ÷  mol (atg)

n(C)= 72 g ÷ 12 g

n(C)= 6

- cálculo da massa de O em 1 mol (176 g) de ácido ascórbico

Regra de três

8,8 g(ác) --- 4,8 g(O)

176 g(ác) --- x g(O)

x= 4,8 g * 176 g ÷ 8,8 g

x= 96 g

- cálculo do nº de carbonos na molécula

n(O)= m ÷  mol (atg)

n(O)= 96 g ÷ 16 g

n(O)= 6

- cálculo da massa de H em 1 mol (176 g) de ácido ascórbico

Regra de três

8,8 g(ác) --- 0,4 g(H)

176 g(ác) --- x g(H)

y= 0,4 g * 176 g ÷ 8,8 g

y= 8 g

- cálculo do nº de carbonos na molécula

n(H)= m ÷ mol (atg)

n(H)= 8 g ÷ 1 g

n(H)= 8

Fórmula: C₆H₈O₆

Answer 2

Resposta:d

Explicação:

D