Question

Ao coletar sobre água 1,01 mol de gás oxigênio a 50 °C, a pressão total medida foi de 780 mmHg. Verificando uma tabela de pressões de vapor da água, um estudante checou que a 50 °C a pressão de vapor da água é de 94 mmHg. Dessa forma, o estudante estimou que o volume de gás oxigênio seco, nessas condições, foi de:

Escolha uma:
a. 29,6 L.
b. 34,3 mL.
c. 4,60 L.
d. 39,0 mL.
e. 44,1 mL.
A resposta não é 39,0 mL !!!!!

Answer 1

A pressão a coletar 1,01 mol de gás oxigênio foi de 780 mmHg. Porém, essa pressão é a pressão do gás oxigênio + a pressão de vapor da água que é 94 mmHg. Fazendo a diferença das pressões encontramos a pressão do gás oxigênio seco = 780 - 94 = 686 mmHg.

Agora usando a fórmula de Clapeyron encontramos o volume de gás oxigênio:

P . V = n . R . T

P = pressão = 686 mmHg

V = volume = ???

n = nº de mols = 1,01 mol

R = constante dos gases = 62,3637 mmHg . L / mol . K

T = temperatura em Kelvin = TºC + 273 = 50 + 273 = 323 K

Jogando os dados na fórmula:

P . V = n . R . T

686 . V = 1,01 . 62,3637 . 323

686 . V = 20344,91

         V = 20344,91 / 686

         V = 29,65 L

Alternativa correta é a letra A