O bicarbonato de sódio pode apresentar diferentes aplicações, uma delas é a sua utilização como fermento químico. A reação de decomposição de bicarbonato de sódio é descrita pela reação: 4 NaHCO3 (aq) → 2 Na2CO3 (aq) + 2 CO2 (g) + 2 H2O(l). A completa decomposição de 5,56 g de bicarbonato de sódio, a 342 K, produz CO2 que é coletado em um frasco de 5L. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a pressão de gás carbônico neste frasco. Dados: P x V = n x R x T; R = 0,082057 L x atm / K x mol; MM (NaHCO3) = 84 g/mol. A) 0,37 atm. B) 0,35 atm. C) 0,39 atm. D) 0,41 atm. E) 0,43 atm.
Respostas
A alternativa correta para representar a pressão de gás carbônico na reação é letra a) 0,37 atm.
Para encontrar a pressão de gás carbônico (também chamado dióxido de carbono), precisaremos utilizar os dados apresentados no enunciado e aplicar a na lei dos gases ideias que é representado pela equação PV = nRT, onde P representa a Pressão, V representa o Volume, n representa o número de mols, R representa a constante geral dos gases e T a temperatura.
O primeiro passo será encontrar o número de mols do composto que será a massa (m) dividido pela massa molar (MM):
n = m / MM
n = 5,56 / 84
n = 0,0662 mols
Em seguida, é só aplicar na lei dos gases ideais para encontrar a pressão:
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,0662 x 0,082 x 342) / 5
P = 0,37 atm
Espero ter ajudado, bons estudos.