o metal cobre lentamente se oxida quando exposto ao ar úmido contendo gás carbonico, ficando coberto por uma camada esverdeada, o azinhavre, cuja composção é a mistuira de cu(oh)2 e cuco3+ escreva a equação quimica balanceada desse processo
Respostas
2 Cu(s) + O₂(g) + H₂O(v) + CO₂(g) → Cu(OH)₂(s) + CuCO₃(s)
O metal cobre (símbolo Cu) fica exposto ao ar úmido (se é ar, tem o gás oxigênio, representado pela fórmula O₂ ; como está úmido, significa que á água está presente, representada pela fórmula H₂O). O enunciado diz que o ar úmido contém gás carbônico, representado pela fórmula CO₂.
Portanto, temos quatro reagentes nesta reação:
- cobre sólido: Cu(s)
- gás oxigênio: O₂(g)
- água no estado de vapor: H₂O(v)
- gás carbônico: CO₂(g)
OBS: as letras entre parênteses ao lado dos símbolos e fórmulas indicam o estado físico, no caso, sólido, gasoso e vapor.
Já os produtos são indicados depois da seta e representam a formação do azinhavre, que é a camada esverdeada. O enunciado diz que a composição é a mistura de Cu(OH)₂ e CuCO₃.
O próximo passo é organizar os reagentes e produtos numa equação, separando-os com uma seta, que indica a ocorrência da reação:
Cu(s) + O₂(g) + H₂O(g) + CO₂(g) → Cu(OH)₂ + CuCO₃
Por fim, falta fazer o balanceamento. Para isso, os átomos presentes no reagente e no produto devem ter as mesmas quantidades.
No reagente temos 1_Cu e no produto tem 2_Cu. Portanto precisamos colocar o coeficiente 2 na frente do_Cu no reagente, para representar que são necessários dois átomos de cobre.
Temos 5 átomos de oxigênio no reagente e 5 no produto, 2 átomos de hidrogênio no reagente e 2 no produto e 1 átomo de carbono no reagente e 1 no produto. Portanto, os demais elementos já estão balanceados.
Portanto, a equação química balanceada do processo é:
2 Cu(s) + O₂(g) + H₂O(v) + CO₂(g) → Cu(OH)₂(s) + CuCO₃(s)
Ah, vale lembrar que o azinhavre: Cu(OH)₂ + CuCO₃ - também pode ser representado por Cu₂(OH)₂CO₃ (às vezes encontramos em livros essa representação tb).
Espero ter ajudado!