Question

Dada a reação:
2KCl O3 (s) ---> 2KCl (s)+3O2 (g)

Sabendo que O=16, K=39 e Cl=35,5, vamos calcular a massa do cloreto de potassio necessaria para formar 120g de gás oxigenio. Pela equação 2 mols de cloreto de potassio formado:




Porfavor me ajudem, nao entendo nada dessa materia

Answer 1

Resposta:

186,25g de cloreto de potássio

Explicação:

2KCl O3 (s) ---> 2KCl (s)+3O2 (g)

2 mols de KCL formam 3 mols de gás oxigênio (proporção 2:3)

MM do KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g

MM do O2 = 16 + 16 = 32g

32g de O2 --- 1 mol de O2

120g de O2 --- x mol

32x = 120

x = 3,75 mols

3 mols de O2 --- 2 mols de KCl

3,75 mols de O2 --- x mols de KCl

3x = 7,5

x = 2,5 mols de KCl

74,5g --- 1 mol KCl

x g --- 2,5 mols KCl

x = 186,25g