Respostas
Resposta:
H₂Cr₂O₇ Ácido dicrômico
H₂Cr₂O₄ Ácido crômico
H₂SO₄ Ácido sulfúrico
H₂SO₃ Ácido sulfuroso
HCℓ Ácido clorídrico
HNO₃ HCℓO₂ H₃PO₄ HNO₂ H₂CO₃
Explicação:
Os oxiácidos, aqueles que possuem oxigênio na molécula são nomeados de acordo com o nº de oxidação do elemento:
H₂SO₄: NOx do S = +6 (H= +1 x 2= +2, O= -2 x 4= -8 --> -8 +2= -6, logo, para equilibrar o nº de elétrons transferidos e recebidos S= +6);
H₂SO₃: Da mesma forma NOx S= +4
Tomamos por base o nome do ácido padrão de cada família, da seguinte forma:
Grupo ou família 13 (Elemento Boro)
H₃BO₄ - Ácido Bórico (NOx= +5)
Grupo ou família 14 (Carbono)
H₂CO₃ - Ácido carbônico (NOx= +4)
Grupo ou família 15 (Nitrogênio)
HNO₃ – Ácido nítrico (NOx= +5)
Grupo ou família 16 (Enxôfre - Sulfur)
H₂SO₄ - Ácido sulfúrico (NOx= +6)
Grupo ou família 17 (Cloro)
HCℓO₃ - Ácido clórico (NOx= +5)
Os ácidos em que o elemento tem NOx MAIOR que o padrão recebem o prefixo PER + Nome do elemento + sufixo ICO
Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR que o padrão recebem o Nome do elemento + sufixo OSO
Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR ainda recebem o prefixo HIPO + Nome do elemento + sufixo OSO
Exemplo:
HCℓO₄ - Ácido perclórico
HCℓO₃ - Ácido clórico
HCℓO₂ - Ácido cloroso
HCℓO - Ácido hipocloroso
H₂SO₄ - Ácido sulfúrico
H₂SO₃ - Ácido sulfuroso
H₃PO₄ - Ácido fosfórico
H₃PO₃ - Ácido fosforoso
H₃PO₂ - Ácido hipofosforoso
No caso do elemento formar mais de um ácido, com o mesmo NOx, usamos os prefixos ORTO, META e PIRO.
H₃PO₄ – ácido ortofosfórico (Nox= +5)
HPO₃ – ácido metafosfórico (Nox= +5)
H₄P₂O₇ – ácido pirofosfórico (Nox= +5)
Para nomear os sais, usamos o ânion do ácido que originou o sal, mudando APENAS o sufixo.
Sufixo do ácido - ico oso
Sufixo do sal - ato ito
Ácido carbônico – sal carbonATO
Ácido sulfuroso - sal sulfITO
Ácido permangânico – sal permanganato
Os hidrácidos, que não tem oxigênio na molécula recebem o sufixo ÍDRICO e o sal resultante o sufixo ETO
HCL – ácido clorÍDRICO Sal= clorETO
HCN – ácido cianídrICO Sal= cianeto
Siga a tabela abaixo para dar nomes aos ácidos e aos sais resultantes:
Ácido Sal
IDRICO ETO Ácido sem O₂ na molécula
ICO ATO
OBS:
Vamos facilitar as coisas, agora que você já sabe como chegamos aos nomes dos ácidos, aí vai um modo prático, bem simples para isso:
Basta olhar o número de oxigênios na molécula do ácido que geralmente dá certo (tem exceções, como no exemplo do manganês em que o NOx é a solução);
Lembrando que o ácido padrão termina em ICO;
- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a mais que o padrão: PER + nome do elemento + ICO
- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a menos que o padrão: nome do elemento + OSO
- Se o ácido tiver dois átomos de oxigênio a menos que o padrão: HIPO + nome do elemento + OSO.
HClO₄ – ácido perclórico (+1 O₂)
HClO₃ – ácido clórico (Padrão)
HClO₂ – ácido cloroso (-1 O₂)
HClO – ácido hipocloroso (-2 O₂)
HMnO₄ - Ácido permangânico (NOx= +7)
H₂MnO₄ – ácido mangânico (Padrão) (NOx= +6)
H₂MnO₃ – ácido manganoso (NOx= +4)
ICO usado na nomenclatura de oxiácidos (tem O₂ na molécula);
HMnO₄ - Ácido permangânICO
H₄P₂O₇ – ácido pirofosfórICO
H₂SO₄ – ácido sulfúrICO
C₂H₂O₄ – ácido oxálICO ou ácido etanodioICO
C₂H₄O₂ – ácido acétICO ou etanóICO
ETO usado na nomenclatura de sais (sem O₂ na molécula)
NaCl – clorETO de sódio
K2S – sulfeto de potássio