Question

Dois elementos tem estas posições na tabela periódica:
X - 5° período, grupo 2 A (atual grupo 2)
Y - 3° período, grupo 6 A (atual grupo 16)

Um possível composto entre X é Y será

a) Covalente de fórmula X2Y.
b) Covalente de fórmula XY.
c) metálico de fórmula Xn Ym.
d) eletrovalente de fórmula X2Y.
e) ionico de fórmula mínima XY​

Answer 1

Olá, tudo bem?

Se o elemento X pertence ao grupo 2 A, então ele tem dois elétrons na última camada, a camada de valência. Portanto, formará um catión X^2+, pois tenderá a doar seus 2 elétrons para que atinja a estabilidade eletrônica.

O elemento Y, pertence ao grupo 6 A; então tem seis elétrons na última camada de valência. O que permite-nos concluir, que é um anión Y^2-, pois tenderá a receber 2 elétrons para atingir a estabilidade eletrônica.

Note que com essas características, torna-se fácil presumir que o elemento X é um metal e o elemento Y é um ametal. Portanto, a sua ligação é iônica.

Sua fórmula:

X^2+ Y^2-

=> X2Y2

Note que 2 é divisível por 2, então:

X2÷2Y2÷2

=> XY (fórmula mínima)

Letra E.

Espero ter ajudado!