Question

A análise de espectrometria de massa de um determinado composto químico determinou sua massa molecular como sendo 488 g/mol. A análise elementar deste composto apresentou 16,4% de oxigênio. Sobre o exposto, assinale a alternativa que apresenta o número correto de átomos de oxigênio na estrutura molecular. Dados: O = 16 g/mol.

Answer 1

  Existem 5 átomos de oxigênio nessa estrutura molecular.

  Olá! O enunciado nos informa que o composto possui massa molecular de 488g. Além disso nos diz também que desse valor total, 16,4% são de oxigênio. Vamos calcular o quanto isso vale:

  16,4% de 488 = 0,164 x 488 = 80g

  Sabemos ainda que cada átomo de oxigênio apresenta massa de 16g. Agora só temos que dividir os 80g representados pelos oxigênios pelo valor de 1 átomo - 80/16 = 5 átomos de oxigênio.

Answer 2

Resposta:

Existem 5 átomos de oxigênio nessa estrutura molecular.  Olá! O enunciado nos informa que o composto possui massa molecular de 488g. Além disso nos diz também que desse valor total, 16,4% são de oxigênio. Vamos calcular o quanto isso vale:  16,4% de 488 = 0,164 x 488 = 80g  Sabemos ainda que cada átomo de oxigênio apresenta massa de 16g. Agora só temos que dividir os 80g representados pelos oxigênios pelo valor de 1 átomo - 80/16 = 5 átomos de oxigênio.

Explicação: