Question

Em uma titulação ácido-base, 100 mL de
ácido nítrico de concentração desconhecida foi
titulado com solução de hidróxido de sódio
0,10 M. O volume gasto nessa titulação foi de
82,8 mL. Assinale a alternativa que apresenta
a concentração aproximada do ácido após a
titulação.
P1V1 = P2V2
A. 0,08 M.
B. 0,09 M.
C. 0,05 M.
D. 0,06 M.
E. 0,07 M.​

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Ao escrevermos a reação de neutralização, veremos que 1 mol de ácido nítrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

Assim, como foram utilizados 82,8 mL de uma solução de NaOH com uma concentração de 0,10 mol/L, o número de mols presente é de:

0,0828 x 0,10 = 0,00828 mol

Assim, na solução desconhecida de ácido nítrico havia também 0,00828 mol. Como foi usado 100 mL de ácido, sua concentração corresponde a:

0,00828 ÷ 0,100 = 0,0828 mol/L

Espero ter ajudado!