como na CNTP um mol de gás ocupa 22,4 litros , se os gases tendem a ocupar todo o recipiente em que estão contidos ?
Se eu simplesmente colocasse 1 mol de gás (nas CNTP) em outro recipiente de 50 litros? ele não ocuparia os 50 litros ?
Respostas
Você está certo. No entanto, você está esquecendo de um termo importante no enunciado: CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). Nas CNTP, o gás só ocupa 22,4L devido às condições em que ela ocupa: 1 atm e 273,15K - que é 0°C.
Se usássemos a equação do gás ideal, observaremos que vamos chegar ao volume de 22,4L conforme a CNTP nós condiciona:
P×V = n×R×T
1×V = 1×0,082×273,15
V = 22,3983L → 22,4L
agora, supondo a ideia que você propôs, de 50L, o gás terá ou a pressão variada ou a Temperatura variada. Ou seja, ela não estará nas CNTP. Observe através da fórmula acima com a pressão ou a temperatura alterada, mantendo o volume 50L:
P×V = n×R×T
1×50 = 1×0,082×T
T = 609K
P×V = n×R×T
P×50 = 1×0,082×273,15
P = 0,447 atm
Observe que, mesmo tentando manter a pressão ou a temperatura constantes nas CNTP, permanecendo o volume de 50L, sempre a pressão ou a temperatura acaba variando no final.
Pense nestes exemplo como um pote hermeticamente fechado, contendo um único tipo de gás, sem mais e sem menos.