Question

Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C. Determine a massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.

Answer 1

Primeiramente vamos interpretar o gráfico:

Solubilidade em 80 º C equivale a 80 g de NH4Cl em 100 g de água.

Para uma solução saturada:

80 g de soluto -----------> 100 g de H2O
x g de soluto ----------> 200 g de H2O

100.x = 200 .80

100x = 16000

x= 16000 /100

x = 160 g de soluto NH4Cl

agora interpretaremos o gráfico pela temperatura de 40ºC, vimos que a solubilidade de NH4Cl cai de 50 g em 100 g  de H2O:

50 g de soluto ------------------> 100 g de H2O
y g de soluto --------------------> 200 g de H2O

100.y = 200.50

100y = 10000

y= 10000/100

y=  100 g de NH4Cl

repare que no inicio tínhamos 160 g de soluto NH4Cl dissolvidos e logo após o resfriamento a massa dissolvida foi equivalente a  100 g de NH4Cl, e sua massa depositada de sal depositado foi de 60 g a 80 ºC

Logo a massa de precipitado ( depositada ) é:

160 - 100 = 60 g de NH4Cl


espero ter ajudado, bons estudos,.

Answer 2

Então no grafico podemos observar que 60g de soluto equivale a uma temperatura de 80 graus C.

Logo, 60g NH4Cl ------> 100g de H2O

                            x------>200g de H2O

X=120g de NH4Cl a cada 200g de H2O

Ao resfriarmos para 40 graus C, podemos observar que equivale a 40g de soluto a cada 100g de H2O.

Logo, 40g NH4Cl-------->100g de H2O

                          X-------->200g de H2O

X=80g de NH4Cl a cada 200g de H2O

Como ele quer saber a massa de sal DEPOSITADA, basta subtrair:

120g-80g=40g de NH4Cl